在1100℃时。在一个密闭体系中进行

，并达到平衡，测得平衡时c(CO2)=amol/L.维持温度不变将将体系的体积压缩到原来的一半。在新的平衡时c(CO2)为()A、amol/LB、2amol/LC、amol/L﹤c(CO2)﹤2amol/LD、无法确定。

答案：A

有很多学生要说：根据勒夏特列原理要选C.

其实是这样的：任何原理都有一定的使用范围。这里不是勒夏特列原理错了。而是我们不能使用勒夏特列原理来解释这类问题。

而是要用新的理论来解释，这就是化学平衡常数的理论。

这个反应的化学平衡常数：K=c(CO2)，当然在温度不变的情况下，压缩体积为原来的一般，反应向逆向进行，但是在多个条件的影响下，从平衡常数原理的角度进行分析，新平衡建立的结果是c(CO2)依然为amol/L

因为勒夏特列提出的原理是在只改变一个条件的情况下适用的，而在实际反应情境当中，这种单一改变条件的情况是不存在的。因此勒夏特列原理的使用是存在局限性的。

【勒夏特列生平简介】

1850年10月8日勒夏特列出生于巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业,当时法国许多知名化学家是他家的座上客。因此,他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。1875年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887年获博士学位，随即在高等矿业学校取得普通化学教授的职位。1907年还兼任法国矿业部长，在第一次世界火战期间出任法国武装部长，1919年退休。勒夏特列于1936年9月17日卒于伊泽尔。